大家好我是小蝌蚪，非金属性，关于非金属性的基本详情介绍很多人还不知道，那么现在让我们一起来看看吧！

1、非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

2、元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

3、元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。

4、对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。

5、非金属元素非金属性强弱：F\\u003eO\\u003eN\\u003eCl\\u003eBr\\u003eS,I\\u003eC\\u003eSe\\u003eAt\\u003eH\\u003eP\\u003eAs\\u003eTe\\u003eB\\u003eSi注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金属性强于Cl；同时，尚无可靠证据可比较S和I的非金属性（置换反应实际上不能比较二者非金属性）。

6、元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系但无必然联系。

7、元素单质在25℃，pH=14水溶液中的氧化性强弱为：F2\\u003eCl2\\u003eO3\\u003eBr2\\u003eI2\\u003eO2\\u003eAt\\u003eS8\\u003eC\\u003eSi\\u003eN2\\u003eP\\u003eSe\\u003eB\\u003eTe\\u003eAs\\u003eH2元素单质在25℃，pH=0水溶液中的氧化性强弱为：F2\\u003eO3\\u003eCl2\\u003eO2\\u003eBr2\\u003eI2\\u003eN2\\u003eAt\\u003eS8\\u003eC\\u003eP\\u003eB\\u003eSi\\u003eSe\\u003eAs\\u003eTe\\u003eH225℃，pH=0水溶液中，常见拟卤素(SCN)2的氧化性位于Br2和I2之间，而(CN)2位于I2和At之间。

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