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1、实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。

2、电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。

3、在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。

4、也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。

5、通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。

6、检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。

7、如果把电石跟水的反应式写成：　　CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO　　是错误的。

8、因为在有水存在的情况下，CaO不可能是钙的最终产物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的。

9、正确的化学式应是：　　CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2　　为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集。

10、乙炔只微溶于水，应排水收集。

11、用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件，但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生。

12、这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。

13、平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。

14、如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。

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